关于nh3的时尚精选

化学式：NH₃结构式:H|N—H|H氨气的分子式，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。NH₃遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水...

nh3和h2o的沸点相比，nh3沸点高。比较NH3和H2O的沸点，氧的吸电子能力比氮强，所以水的氢键强度比氨气大，所以熔沸点NH3高。沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。沸点指纯净物在1个标准...

dsp3和sp3d杂化都是由一个s轨道，三个p轨道，一个d轨道杂化形成的。不同的是前者的d轨道属于低一个能级的N-1d轨道，后者属于高一个能级的nd轨道。分别对应内轨型和外轨型。至于分子形状，要考虑孤对电子占据的杂化轨道，同一杂...

亲：分子类：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子类：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋阴离子类：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－...

CH4健角大键角最大的是ch4，二种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形其中ch4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′nh3是不等性杂化，中心原子n、o分别有1条、2条杂化轨道填...

反应方程式：NH3+HCL=NH4CL反应现象：生成大量的白烟，此处白烟是氯化铵固体小颗粒，而雾通常指液体小液滴原因：常温下，氨气和氯化氢气体都是无色有刺激性气味的气体，易挥发，但由于氨气的相对分子质量更小，所以挥发速度更快，生成的N...

氨基里面N是sp3杂化（和氨一样），成键的话，单键一般是σ键（即头碰头成键）单键都是sigma键，只有双键或三键才有π键。进行sp3杂化后，形成4个杂化轨道，其中有一对孤对电子占据一个杂化轨道，剩余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形...

①氨气(NH3)与硝酸(HNO3)反应生成硝酸铵(NH4NO3)，反应的化学方程式为:NH3+HNO3==NH4NO3(化合反应)②氯化铵(NH4Cl)与硝酸银(AgNO3)溶液反应生成白色氯化银(AgCl)沉淀和硝酸铵(NH4NO3)，反应的化学方程式为:NH4Cl+AgNO3==...

属于酸（盐酸）和碱（氨）反应，生成盐（氯化铵）和水。反应式：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。氨水，又称阿摩尼亚水，可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形...

沸点-33.5度氨气是无色有刺激性恶臭的气体蒸汽压506、62千帕熔点零下77.7摄氏度沸点零下33.5摄氏度溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚密度：相对密度为0.82稳定性：稳定危险标记：有毒气体主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。...

nh3的沸点大。因前nh3有氢键作用，CH4、H2S没有。氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，无色、有强烈的刺激气味。NH3的沸点：-33.5℃甲烷是一种有机化合物，分子式是CH4。甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。CH...

PH3的键角是93.6°。NH3的键角是1071、氨气中原子核的距离比磷化氢近，原子核间的斥力大，所以键角大。2、NH3比PH3键角大因P电负性较N小。PH3成键电子云比NH3更偏向于H。同时P-H键长比N-H键长大。导致PH3成键电子对之间...

根据酸碱质子理论，能给出质子的质子的是酸，能接收质子的碱。由于NH3既能结合质子生成NH4+，又可以给出质子生成NH2-，所以NH3是两性物质。在化学上，两性的物质是指既可跟酸反应，又能跟碱反应的物质。大部分类金属（metalloids）都...

铝和氨水反应化学方程式是Al+3NH3H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4，氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。铝则是银白色轻金属，有延展性，商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状，在...

一个NH3形成氢键的数目，取决于温度、及与它成键的其他分子.一方面，温度越高，形成氢键的数量越少，固态NH3可与其他3个NH3形成4个氢键，而到了气态NH3就没有氢键了.另一方面，NH3与不同的物质混合，形成氢键的数目也不同氢键的形...

海缸nh3高有以下三种解决方法：1、缓释法：通过向水里添加能够缓慢释放酸碱的物质而起nh3调节作用。缓释法使用最广泛，经常使用的缓释性物质包括：珊瑚沙、火山石、榄仁叶、沉木、黑水等。缓释法对于微碱或酸跌的水非常有效，...

极性分子。NH3的结构是不对称的，氨是一个氮原子与三个氢原子构成的四面体，不是正四面体，因此键能不可以抵消，所以是极性分子。判断是不是极性，最本质是看化学键键能是否可以抵消。气态氨，分子式为NH3，是一种无色且有强烈刺激...

不是NH3是指氨气。氨气(Ammonia)，一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。氨氮的化学式是NH3-N。氨氮是指水中以游离氨(NH3)...

氨离子在水中就不能电离了，倒是可以水解，方程式是NH3-+H2O=NH4OH+H+，氨水中电离的NH4+不会水解，因为氨水是碱不是盐，只是因为氨水是弱电解质，电离是个可逆反应，所以它电离出来的NH4+还会和OH-结合成NH3·H20，水解是只有盐才能...

NH3是路易斯碱，路易斯碱是亲核试剂。路易斯碱是亲核试剂，路易斯酸是亲电试剂，绝大多数情况下都成立。路易斯酸碱是单纯从电子的角度看，亲核试剂是指对有机C原子，亲电试剂是指对有机物中的电子。亲核试剂——在反应中能供给...

NH3的键角与AsH3与PH3的键角是NH3＜PH3＜AsH3。N、P、As为均为第VA族元素，同主族元素特征电子构型均为ns2np3，从成键角度看，中心原子N、P、As都是sp3杂化，与3个H原子成键，但键之间的排斥力N－H＞P－H＞As－H，由于原子半径是N＜P＜As，所以键角为...

氨气的化学式是NH₃。其中氢元素的化合价是+1价（最高价），氮元素的化合价是-3价。所以，氨气的还原性体现于氮元素化合价的升高，氧化性体现在氢元素化合价的降低。有许多反应可以证明氨具有还原性。例如，氨的催化氧化：4NH₃+5O...

氨气分子属于共价化合物，其分子中含有3个N-H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，据此得出其电子式．氨气，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，...

-NH2是氨基，是有机物中重要的官能团。胺、氨基酸、酰胺等都有氨基，而NH2^-，是阴离子，它在水中强烈水解，生成NH3和OH-，重要的代表物有NaNH2。一般认为是无机物，而NH2-NH2叫肼，是有机物但其分子中没有碳，另一个是NH2-OH，叫羟胺。...

nh3不是电解质。1、电解质是指在熔融状态或水溶液的状态下能够导电的化合物。NH3在水溶液中离解成某些离子导电所致，它们在水溶液中变成了其他物质，根本不存在了.因此NH3不是电解质。2、氨气是非电解质。氨气的水溶液能...