因为过氧化物有很多种，不能说所有的过氧化物不属于离子化合物或共价化合物。含有离子键的化合物是离子化合物，没有离子键的化合物是共价化合物。化合物中不是离子化合物，就是共价化合物。常见的过氧化物有过氧化氢和过氧化钠。过氧化氢不属于离子化合物，这是因为过氧化氢的化学键中只有O-O键（过氧键）和H-O键。过氧键为相同原子共用电子对，属于非极性共价键。由于氢元素的电负性太大，H-O键中的氢原子只能与氧原子共用电子对，形成共用电子对向氧原子偏移的极性共价键。
过氧根离子是非极性共价键。
过氧化物中氧和氧之间的连接方式为过氧键。
过氧键中的氧原子采取sp3不等性杂化，每个氧原子有两对孤对电子。
氧原子间借助单电子的sp3杂化轨道形成σ键。
