铜离子(Cu2+)的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或简化为[Ar]3d9，铜离子是由铜原子失去最外层一个电子和次外层一个电子后形成的带有两个单位正电荷的二价阳离子。在水中铜离子是蓝色的，能与氢氧根离子(-OH)、碳酸根离子(CO3^2-)、磷酸根离子(PO4^3-)、草酸根离子(C2O4^2-)生成蓝色或蓝绿色沉淀。
首先，正确的电子排布式是
元素铜，[Ar] 3d10 4s1
一价铜离子（亚铜离子）Cu+， [Ar] 3d10
二价铜离子 Cu2+， [Ar] 3d9
按照洪特规则，的确二价铜离子不如符合“全满”条件的亚铜离子稳定。
但是铜离子更常见，这是为啥呢
首先，我们来解释为什么在大多数溶液中，铜离子比亚铜离子稳定。
因为它们不是“裸奔”的，而是与各种各样的配体形成配合物。
按照杂化轨道理论：
亚铜离子的d轨道是“全满”的，这导致它只能形成外轨型配合物。
而铜离子的d轨道既不是全满，也不是全空。单个电子占据的3d轨道很容易与4s， 4p轨道发生杂化，形成内轨型配合物。
