温度升高的时候，分子平均动能提高了，这没错。温度本来就是个分子运动动能的标尺。
升高温度后，反应通常变的更容易，通俗的来讲，是因为能够反应的分子数目变多了，比例变大了。而不是说所有分子的能量离反应能垒都更近了。
分子平均动能提高，其实是有更多的分子达到了“活化”（动能或者内能，视情况而定）。这相当于我说企业平均收入提高了一倍。其实也许只是管理层收入提高了几倍，小职员收入没变。并不代表所有人收入都提高了两倍。对于分子，一个体系中的分子，每个分子的能量都不一定相同，有些能量高有些能量低。有些分子是呆在基态，有些分子由于碰撞等其他原因，能量就比别的高一些。
如果温度特别低，可能所有分子都处于基态的情况。升高温度的本质是平均而言分子能量更高了。但是具体每个分子能量变多变少则要具体分析。活化能如果定义为基态和过渡态（可以理解为反应能垒上那个峰的顶端，跨过去就发生反应）的话，那么升高温度的结果是使得更多分子的能量更远离基态，更接近过渡态能量，但是两个能级之间的差距一直那么大，不变。
但是如果按照Tolman的活化能定义的话，是活化分子平均能量和全体分子平均能量的差值，这个活化能其实确实是和温度有关的。在一定温度范围内可能表现为常数罢了。
阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT)x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2，对于温度为 T1 和 T2：lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2)lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 = Ea1 / Ea2所以很明显，反应速率的变化率，正比于活化能的大小.当温度升高的时候，你说的很对，不论活化能大小，都有更多的分子被活化，那么反应速率都加快，但这只是速率的变化，不是变化率!比如2个数，一个5，一个10，后来，5变成7，10变成13，只看增加的值，3>2，所以速率高的变得更高，而且差距在加大.但是如果我们比较变化的百分比（变化率），那么5增加了40%，而10只增加了其原价值的30%，你说哪个增加率更大.明白了吗?……摘自作业帮，谢谢！
由于反应速率r=Aexp(-Ea/RT)，括号里面的项是活化能除以温度，因此可以认为，活化能大了，则温度改变导致指数次方的变化也大了，反应速率改变就大。
