二氧化硫+氧气=====（可逆号，条件是：V2O5作催化剂、加热）三氧化硫。 2 SO2（g）+ O2（g）==可逆（V2O5）== 2 SO3（g），ΔH为负值，是放热反应。五氧化二钒V2O5作催化剂。高温下才能反应，温度为400℃-500℃。决定温度的范围有两方面原因：（1）一方面，温度低反应慢，高温可以加快反应速度，所以要在高温下进行（2）另一方面这个反应是可逆反应，正反应是放热反应，如果温度太高，SO3的产率就会很低，故温度不能太高所以综合二个方面考虑，温度为400℃-500℃，反应速度很快而且产率比较高，故选用这个温度范围。
二氧化硫可和氧气反应转为三氧化硫（催化剂一般为V2O5）：
三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。
二氧化硫与氧反应的离子方程式就是它们反应的化学方程式。1、 SO2+Ca(OH)2=CaSO3沉淀+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)22、Na2SO3+H2SO4浓===Na2SO4+H2O+SO2气体3、实验室常用NaOH溶液吸收SO2尾气 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 2OH- +SO2=SO3^2- +H2O二氧化硫与氧气是典型的放热反应，一氧化碳与水是典型的吸热反应原理：前者反应时候，二氧化硫和氧先元素分离（即极性键断裂），旧键断裂过程，此过程需要吸收能量（设吸收的热量为H1）接着新建的形成，此过程要放出热量（设放出的热量为H2）。当H1
