硝酸银溶液电极反应式为阳极：40H--4e-=O2个+2H2O，此处的OH-是由水电离产生的，40H-需要4H20提供，由于H2O=(可逆号)H++OH-，因此当水提供的40H-反应掉，则溶液中会相应产生4H+。
所以这个电极方程式也可以改写成：4H2O-4e-=02个+2H2O+4H+，即：2H2O-4e-=O2个+4H+。<br>阴极：4Ag+4e-=4Ag，当电极反应内根据电子得容失守恒改写成总反应时，由于OH-由水电离产生，在总方程式中必须将OH-改写成H2O，因为H2O是弱电解质，这样得到的结果，实际是水参加了反应。
