食醋中总酸度的测定计算公式是总酸度=C×（V1-V2）×K×V3×100mV4，酸度指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量，酸度的数值越大说明溶液酸性越强。
根据产地品种的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，通常在5-8%之间，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定。冰醋酸是酸度≥99.5%，为食品添加剂。
食醋的计算公式
1、用移液管吸取25.00mL食醋样品，放入250mL容量瓶中，然后用无CO2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。
2、用移液管吸取25.00mL已稀释的食醋样品于250mL锥形瓶中，滴加 2～3 滴酚酞指示剂。
3、用 NaOH标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s内不褪色即为终点，记录所消耗 NaOH标准溶液的体积。平行测定 3 次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于 0.3%，计算食醋的总酸量。
公式：X%（HAC）=C（NaOH）×V（NaOH）×M（HAC）×100/（1000×V×d）
X % 表示食醋中总酸的百分浓度
C（NaOH）表示用来滴定的氢氧化钠的浓度，单位：mol/l
V（NaOH）表示滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积。单位：ml
M（HAC）表示醋酸的摩尔质量，单位：g/mol
V表示所吸取的用来滴定的食醋的体积，单位：ml
d 表示食醋的密度，单位：g/ml。
扩展资料：
1、由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。
2、NaOH吸收空气中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差。因此，应配制不含碳酸盐的碱溶液。
3、酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时 pH值越低，CO2影响越小，一般说，pH小于5 时的影响可忽略。
