一块儿反应，是因为这两个反应是不同类型的，所以不存在强先弱后的问题：
氧化铜溶于稀硫酸，是碱性氧化物溶于酸的过程，是非氧化还原反应：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
锌与硫酸反应是氧化还原反应：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
一块反应只是CuO和Zn刚刚放入稀硫酸的一瞬间，但是反应一开始，由于有CuSO4的生成
在这三个物质中，氧化铜（CuO）为金属氧化物，不溶于水，因而不与锌（Zn）发生置换反应。
同时由于锌的金属活动性比铜强，因而当锌，CuO与稀硫酸反应时，先是锌与硫酸发生置换反应，然后是CuO与硫酸发生复分解反应，方程式：Zn十H2SO4＝ZnSO4十H2↑。CuO十H2SO4＝CuSO4十H2O。
反应顺序是这样看的，我们可以理想化的看成是锌粉先反应，因为如果有氧化铜在锌粉没反应完全就参加反应，锌粉可以把硫酸铜中的铜置换出来。但事实上，锌粉是快速反应，氧化铜缓慢反应。
