正四面体结构。
可以把其中的一个乙基看做是甲烷的一个氢原子，这样是由两个正四面体构成的。
因为乙烷和甲烷的轨道杂化是相同的，都是sp3杂化，在没有孤对电子的影响时，保持正四面体时电子对之间的距离达到最大，位阻也就降到最小
乙烷的C-C单键可以自由旋转，如果乙烷中的一个C原子不动，另一个饶C-C单键自由旋转，则一个C原子上的3个H相对于另一个C原子上的3个H可以有无数的空间排列，这种由于单键旋转而产生的分子中的原子或基团在空间的不同排列形式叫做构象，每一个个构象就叫做一个构象异构体，由于C-C单键自由旋转，乙烷可以有无数种构象，乙烷的优势构象是交叉式 这个时候2个C原子上的H距离最远，相互间的排斥力最小，因而分子内能最低 也最稳定，内能最高的是重叠式.这时2个C上的H两两相对，相互见的排斥力最大，内能最高最不稳定，其他的构象内能节育这两者之间。
在旋转过程中，由于两个甲基上的氢原子的相对位置不断发生变化，这就形成了许多不同的空间排列方式。其中一种是一个甲基的氢原子正好处在另一个甲基的两个氢原子之间的中线上。这种排布方式叫做交叉式构像。
另一种是两个碳原子上的各个氢原子正好处在相互对映的位置上。这种排布方式叫重叠构像。交叉式和重叠式是乙烷无数构像中的两种极端情况。
乙烷单键的旋转也并不是完全自由的。可以把这个能垒看作是克服氢原子的斥力，以及很可能还有由于碳氢原键电子云之间的斥力所需要的能量。重叠式由于前后两个氢原子相距最近，以及碳氢键间8电子云斥力最大，所以能量最高，交叉式中C-H相距最远，斥力最小，能量最低，是乙烷最有利的构像。
