碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸
CO2溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3
碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为：H2CO3===H2O+CO2↑ 在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +H₂CO₃（两种化合物互相交换成分）
结构简式：HO—CO—OH在CO2溶于水时形成。
纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。
碳酸是一种二元酸，其电离分为两步：
H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ Ka1 = 4.2×10-7 mol/L pKa1 = 6.38(25 °C)
HCO3-⇌ CO32- + H+ Ka2 = 5.61×10-11 mol/L pKa2 = 10.25 (25 °C)
需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。
碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，且极为不稳定，温度稍高一些，便会分解成二氧化碳和水。碳酸和我们的日常生活有着密切的关系。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。
碳酸[tàn suān]（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
