注意区分“电中性”和“酸碱中性”，这是两个不同的概念。所谓电中性，就是正负电荷数相等，表现出来就是不带电。酸碱中性，则是溶液中氢离子和氢氧根粒子浓度相同，ph值为7.
水溶液中浓度H+=OH-，就叫做中性溶液.这是定义出来的，没有什么原因.浓度等，同在一份溶液中所以体积也等，那么根据n=cV，物质的量肯定等.
溶液的酸碱性只与溶液中的 H+ 浓度 和 OH- 的浓度有关.如果 H+ 浓度大于 OH- 浓度，则溶液呈酸性，反之则呈碱性.而只有 H+ 和 OH- 浓度相等的时候溶液才呈中性
这里的中性指的是电中性而不是酸碱度的中性这是因为，溶解在溶剂里的物质一般就只有电解质和非电解质(单质的比较少，如I2的CCl4溶液，但单质一定是电中性，先不讨论)，而电解质在水中能解离成阴阳离子，阳离子带正电，阴离子带负电，正负刚好相抵非电解质(如蔗糖)的溶质是蔗糖分子，是以分子状态存在于溶液中的，分子本来就不带电，所以还是电中性
