原子半径越大，越容易失去电子，金属性越强，非金属性越弱原子半径越小，越容易得到电子，非金属性越强，金属性越弱。
同一周期元素（同一横行）原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。例如:原子半径:Na＞Mg＞Al金属性：Na＞Mg＞Al碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
同一主族元素（同一纵行）原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。例如:原子半径:Cs＞Rb＞K＞Na＞Li金属性:Cs＞Rb＞K＞Na＞Li碱性:CsOH＞RbOH＞KOH＞LiOH酸性:HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄.
注意惰性气体元素原子半径大小不在此比较，他的比较方法不同。
元素周期表原子半径变化规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。
同周期，从左到右，原子半径随着原子序数的递增，半径逐渐减小，但到零族元素又变大（这是因为原子半径的测定方法不是完全相同的）。
